Calculadora de masa molecular: masa molar a partir de la fórmula

Cómo usar la calculadora

1. Introduce la sustancia en Fórmula química, usando símbolos de elementos que distinguen mayúsculas de minúsculas y subíndices enteros escritos con dígitos normales. Por ejemplo, H2O, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O.
2. Deja marcada la opción Calcular moles y número de partículas a partir de una masa si quieres obtener resultados para una muestra. Desmárcala si solo necesitas la masa molar y el desglose de elementos.
3. Si la opción está marcada, introduce en Masa de la muestra un valor no negativo, expresado en gramos. El valor por defecto es 180 g.
4. Consulta la Masa molar en g/mol. Usa el Desglose de elementos para comprobar los recuentos de átomos interpretados, la contribución de masa de cada elemento y su porcentaje sobre el total. Al indicar una masa de muestra, consulta también la Cantidad de sustancia y el Número de moléculas o unidades de fórmula.

Qué significa aquí la masa molecular

Una fórmula química indica qué elementos están presentes y cuántos átomos de cada uno forman una molécula o unidad de fórmula. Esta calculadora multiplica esos recuentos por las masas atómicas que tiene almacenadas y suma las contribuciones. Aunque en el nombre se habla de «masa molecular», la magnitud que se muestra es la masa molar, en gramos por mol. Se aplica tanto a sustancias moleculares como la glucosa como a compuestos iónicos como el cloruro de sodio, que se describen mediante unidades de fórmula y no mediante moléculas individuales.

La masa molar relaciona una masa medida con una cantidad en moles. Un mol contiene \(6.02214076\times10^{23}\) entidades especificadas. En el ejemplo de la glucosa, un mol tiene una masa de 180,156 g según las masas atómicas que se emplean aquí. Por tanto, una muestra de 180 g es algo menos de un mol: no exactamente un mol, aunque las cifras sean muy parecidas.

El desglose de elementos te ayuda a comprobar que la fórmula se ha interpretado tal como esperabas. En Ca(OH)2, por ejemplo, el subíndice 2 afecta tanto al O como al H, de modo que cada unidad de fórmula contiene un átomo de Ca, dos de O y dos de H. Sus porcentajes de masa indican qué parte de la masa total de la fórmula del compuesto corresponde a cada elemento; no son porcentajes de sustancias distintas en una mezcla. Si lo que buscas es la composición elemental, consulta la calculadora de composición porcentual.

Introducción de la fórmula y limitaciones prácticas

Escribe las mayúsculas correctamente: Co es cobalto, mientras que CO contiene carbono y oxígeno. Los paréntesis y los corchetes pueden agrupar átomos, y un subíndice entero a continuación multiplica a todo el grupo. Los hidratos pueden escribirse con ·, . o * como separador; CuSO4·5H2O incluye cinco unidades de agua por cada unidad de CuSO4. En este campo de entrada, esos separadores no funcionan como punto decimal.

La calculadora admite una carga iónica al final de la fórmula y la excluye del recuento de átomos. La masa de los electrones no se incluye, así que la carga no modifica de forma apreciable la masa molar mostrada. Para indicar sin ambigüedad una carga tras una fórmula poliatómica, usa una notación como SO4^2-. Revisa el desglose de elementos si una carga o un subíndice pudieran interpretarse de más de una manera.

Los resultados se basan en las masas atómicas almacenadas en la calculadora, y la masa molar se muestra con tres decimales; otras tablas de referencia con redondeos distintos pueden dar valores ligeramente diferentes. El resultado de partículas da por supuesto que cada entidad contada es una molécula o unidad de fórmula. No tiene en cuenta la disociación en disolución, la pureza ni las masas de isótopos concretos. Una masa de muestra de cero produce cero moles y cero partículas. Si buscas un cálculo distinto que relaciona el número de partículas con el volumen de un gas, usa la calculadora de la ley de Avogadro; para especies cargadas medidas mediante espectrometría de masas, consulta la calculadora de m/z para espectrometría de masas.