Calculadoras de química

Reacciones 21

Balanceo de reacciones redox

Balancea una ecuación redox introduciendo sus reactivos y productos, incluidas las cargas iónicas. La calculadora encuentra coeficientes que conservan tanto los átomos como la carga.

pH

Calcula el pH y el pOH de una disolución a partir de la concentración de iones hidrógeno (H⁺) o hidróxido (OH⁻). Introduce la concentración molar y, si quieres, la temperatura para obtener el pH, el pOH y el pKw.

Rf de CCF

Introduce la distancia recorrida por la mancha y por el frente del disolvente en una cromatografía en capa fina. La calculadora te dará el factor de retención Rf y una interpretación de la calidad de la separación.

Ecuación de Arrhenius

Calcula una constante de velocidad de reacción con la ecuación de Arrhenius. Introduce el factor de frecuencia, la energía de activación en kJ/mol y la temperatura en kelvin.

Balanceador de ecuaciones químicas

Introduce una ecuación química usando = entre reactivos y productos para hallar los coeficientes de balanceo. La calculadora muestra la ecuación balanceada cuando puede procesar las fórmulas.

Clausius-Clapeyron

Estima la presión de vapor de un líquido a cualquier temperatura a partir de un par presión-temperatura conocido y la entalpía de vaporización, mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron integrada. Introduce las condiciones conocidas, la temperatura objetivo y ΔHvap.

Desintegración radiactiva

Calcula cuánto queda de un isótopo radiactivo después de un tiempo determinado. Introduce la cantidad o actividad inicial, el periodo de semidesintegración y el tiempo transcurrido para obtener la cantidad restante, la constante de desintegración y el número de periodos de semidesintegración.

Economía atómica

Introduce los coeficientes y las masas molares de todos los reactivos de la ecuación ajustada, además del coeficiente y la masa molar del producto deseado. Obtendrás la economía atómica, la masa de subproductos por cada 100 g de reactivos y una interpretación del resultado.

Resolución cromatográfica

Introduce los tiempos de retención y las anchuras de dos picos cromatográficos para calcular su resolución (Rs) y saber si están separados en línea base. Admite anchuras medidas en la línea base o a la mitad de la altura del pico.

Calorimetría

Calcula el calor absorbido o cedido por una sustancia mediante Q = mcΔT. Introduce la masa, el calor específico y las temperaturas inicial y final para obtener Q en julios, kilojulios y kilocalorías.

Constante de equilibrio

Calcula la constante de equilibrio Kc a partir de las concentraciones en el equilibrio de reactivos y productos. Introduce los coeficientes estequiométricos y las concentraciones de las especies de tu ecuación ajustada y obtén Kc, 1/Kc y si la reacción favorece a los productos o a los reactivos.

Ecuación de Nernst

Calcula el potencial de una celda electroquímica en condiciones no estándar mediante la ecuación de Nernst. Introduce el potencial estándar E°, la temperatura, el número de electrones transferidos n y el cociente de reacción Q.

Ecuación de Van 't Hoff

Esta calculadora utiliza la ecuación de Van 't Hoff para predecir cómo cambia la constante de equilibrio con la temperatura. Introduce K a una temperatura de referencia, la entalpía estándar de reacción y las dos temperaturas para obtener K a la nueva temperatura, el factor de cambio y ΔG°.

Electrólisis

Calcula la masa depositada o producida en una celda de electrólisis mediante la ley de Faraday. Introduce la corriente, el tiempo, la masa molar y los electrones transferidos por unidad de fórmula para obtener la carga, los moles y la masa depositada.

Energía libre de Gibbs

Calcula la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG) a partir de la entalpía (ΔH), la entropía (ΔS) y la temperatura, y descubre al instante si la reacción es espontánea en esas condiciones.

Estimación del calcio

Introduzca el volumen y la normalidad de KMnO₄ empleados en la valoración y el peso de la muestra. La calculadora devuelve un valor etiquetado como porcentaje de calcio; contraste la fórmula con su método de laboratorio antes de interpretarlo como un contenido real de calcio.

Kp a Kc

Convierte una constante de equilibrio entre su expresión en presiones parciales (Kp) y su expresión en concentraciones (Kc). Introduce la constante conocida, la temperatura y la variación del número de moles gaseosos para obtener el resultado al instante.

Ley de Hess

Calcula la variación de entalpía de cualquier reacción mediante la ley de Hess: combina reacciones conocidas con sus multiplicadores o utiliza las entalpías estándar de formación de reactivos y productos. Introduce los valores y obtén el resultado en kJ/mol y kcal/mol.

Predicción de precipitados

Introduce las concentraciones del catión y del anión, sus exponentes estequiométricos y el producto de solubilidad Ksp para saber si se forma un precipitado al mezclar dos disoluciones. La calculadora compara el producto iónico Qsp con Ksp y te da el resultado al instante.

Valoración

Calcula la concentración desconocida de un ácido o una base a partir de los datos de una valoración. Introduce la concentración y el volumen de la disolución conocida, el volumen de la disolución problema y la proporción estequiométrica de la reacción.

Vida media de una reacción

Calcula la vida media de una reacción química de orden cero, primero o segundo a partir de la constante de velocidad k y, cuando sea necesario, de la concentración inicial. Los resultados se muestran en segundos y en la unidad de tiempo que elijas.

Estequiometría 16

Convertir átomos a moles

Convierte un número de átomos en moles utilizando el número de Avogadro. Introduce un valor positivo en el campo Número de átomos para ver el resultado en mol.

Masa Molecular (Ley del VMG)

Estima la masa molar de un gas a partir de su densidad relativa al hidrógeno. Introduce la densidad del gas y la densidad del hidrógeno en g/L para calcular la densidad de vapor y la masa molecular.

Ley de Raoult

Calcula la presión de vapor total y la composición del vapor de una mezcla líquida ideal de dos componentes mediante la ley de Raoult. Introduce las fracciones molares y las presiones de vapor de ambos componentes puros.

Masa atómica

Estima la masa atómica de un isótopo a partir de su número de protones y neutrones. Introduzca ambas cantidades para obtener un resultado aproximado en unidades de masa atómica (uma).

Número de Avogadro

Estima el número de Avogadro a partir del número de partículas en una celda unitaria de un cristal, la masa molar, la densidad y el volumen de la celda unitaria. Introduce los cuatro valores en las unidades indicadas.

Dureza del agua

Introduce las concentraciones medidas de calcio y magnesio. Esta calculadora obtiene la dureza total en mg/L como CaCO₃, clasifica el agua de blanda a muy dura y muestra el resultado en granos por galón y en grados alemanes y franceses.

Fórmula empírica

Introduce los porcentajes en masa o los gramos de cada elemento de un compuesto y obtén al instante su fórmula empírica, las relaciones molares y la masa molar de la fórmula más simple.

Aumento del punto de ebullición

Calcula el aumento del punto de ebullición de una disolución a partir de la molalidad, la constante ebulioscópica Kb y el factor de van 't Hoff. Introduce el punto de ebullición del disolvente puro y obtén el nuevo punto de ebullición en °C y °F.

Composición porcentual a partir de la fórmula

Introduce una fórmula química, como C6H12O6, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O, para obtener la masa molar y el porcentaje en masa de cada elemento del compuesto. Si lo necesitas, puedes usar masas atómicas distintas de las predeterminadas.

Descenso del punto de congelación

Calcula el punto de congelación de una disolución a partir de su molalidad, la constante crioscópica (Kf) y el factor de van 't Hoff. Introduce los valores para obtener el descenso ΔTf y el nuevo punto de congelación en °C y °F.

m/z en espectrometría de masas

Calcula la relación masa/carga (m/z) de un ion a partir de su masa neutra, su número de cargas y la masa del aducto. Sirve para iones protonados, con aductos de sodio o amonio y con cargas múltiples.

Molalidad

Calcula la molalidad de una disolución en mol/kg. Introduce la masa o los moles de soluto y la masa del disolvente para obtener al instante los moles de soluto y la molalidad.

Molaridad

Calcula la molaridad (concentración molar) de una disolución a partir de la masa y la masa molar del soluto, o directamente de sus moles, y del volumen total de la disolución. El resultado se expresa en mol/L.

Normalidad

Calcula la normalidad (concentración equivalente) de una disolución a partir de su molaridad o de la masa y la masa molar del soluto. Introduce el factor de equivalencia y el volumen para obtener la normalidad en eq/L.

Reactivo limitante

Introduce los coeficientes de la ecuación ajustada y los moles disponibles de dos reactivos para saber cuál es el limitante, cuál es la cantidad máxima de producto que se puede obtener y cuánto reactivo en exceso queda sin reaccionar.

Rendimiento porcentual

Introduce el rendimiento real que obtuviste y el rendimiento teórico calculado mediante estequiometría para conocer al instante el rendimiento porcentual de tu reacción y la diferencia entre ambos valores. Admite g, mg, kg, lb y oz.

Gases 9

C1V1 = C2V2

Averigua el volumen de disolución madre necesario para una dilución. Introduce la concentración de la disolución madre, la concentración deseada y el volumen final deseado.

Ley combinada de los gases

Encuentre una presión, un volumen o una temperatura inicial o final desconocida mediante la ley combinada de los gases. Seleccione el valor a calcular y luego introduzca los otros cinco valores.

Ley de Charles

Calcula el volumen o la temperatura inicial o final de un gas mediante la ley de Charles. Selecciona el valor a hallar e introduce los demás valores a presión constante.

Ecuación de Van der Waals

Calcula la presión de un gas real con la ecuación de Van der Waals. Introduce la cantidad de gas, el volumen, la temperatura y las constantes a y b para obtener la presión, el factor de compresibilidad Z y la desviación respecto a la ley de los gases ideales.

Ley de Boyle

Utiliza la ley de Boyle para hallar la presión o el volumen inicial o final de un gas. Elige la incógnita e introduce los otros tres valores, suponiendo una temperatura constante.

Ley de los gases ideales

Use la presión, la temperatura, el volumen y los moles de gas para resolver la ley de los gases ideales y hallar una incógnita. Introduzca los tres valores conocidos en kPa, K, L y mol.

Ley de Dalton

Introduce los moles de cada gas, la temperatura en kelvin y el volumen en litros para calcular la presión de la mezcla. Un error de conversión de unidades hace que el resultado mostrado actualmente sea 1000 veces menor de lo que debería.

Ley de Graham

Compara las velocidades de difusión o efusión de dos gases. Introduce sus masas molares y, si conoces una de las velocidades, calcúlala para el otro gas o averigua la relación entre ambas mediante la ley de Graham.

Ley de Henry

Calcula cuánto gas se disuelve en un líquido a una presión parcial determinada mediante la ley de Henry. Introduce la presión y la constante de Henry para obtener la concentración de gas disuelto, o calcula la presión a partir de la concentración.

Enlace químico 7

Grado de insaturación

Introduce el número de átomos de carbono, hidrógeno, nitrógeno y halógenos de una fórmula molecular para hallar el grado de insaturación (DBE/IDH): el número total de anillos y enlaces π que debe contener la molécula.

Carga formal

Calcula la carga formal de cualquier átomo en una estructura de Lewis. Introduce los electrones de valencia, los electrones no enlazantes (pares libres) y los electrones enlazantes del átomo, y obtén la carga al instante.

Entalpía de reacción por energías de enlace

Estima el cambio de entalpía (ΔH) de una reacción química a partir de las energías medias de enlace. Introduce los enlaces que se rompen y los que se forman como «energía × cantidad» y comprueba si la reacción es exotérmica o endotérmica.

Geometría molecular VSEPR

Introduce el número de átomos enlazados y pares libres del átomo central para obtener la notación AXE, la geometría de dominios electrónicos, la forma molecular y los ángulos de enlace aproximados según la teoría VSEPR.

Ley de Bragg

La calculadora de la ley de Bragg resuelve nλ = 2d·sen θ para el espaciado entre planos reticulares, el ángulo de difracción 2θ o la longitud de onda de los rayos X. Introduce tres de las cuatro magnitudes y obtén la cuarta al instante.

Momento dipolar

Calcula el momento dipolar de dos cargas separadas: introduce el valor de la carga y la distancia entre ellas para obtener el resultado en debyes y C·m, junto con una comparación con moléculas reales.

Polaridad del Enlace Químico

Selecciona dos elementos para comparar sus electronegatividades. La calculadora muestra la diferencia y clasifica el enlace como covalente no polar, covalente polar o iónico.

Bioquímica 5

Fibra Bruta

Calcule la fibra bruta como porcentaje del peso de la muestra seca. Introduzca los pesos del crisol y del residuo antes y después de la incineración, además del peso original de la muestra seca.

Coeficiente de reparto

Introduce las concentraciones de equilibrio de un soluto en las fases orgánica y acuosa para obtener el coeficiente de reparto P, log P y el porcentaje de soluto en cada fase.

Presión osmótica

Calcula la presión osmótica de una disolución a partir de su molaridad, temperatura y factor de van 't Hoff mediante la ecuación π = iMRT. Los resultados se muestran en atm, kPa, mmHg y psi.

Proteína Bruta

Calcule el porcentaje de proteína bruta a partir de los datos de retrovaloración (back-titration) de Kjeldahl. Introduzca los valores de valoración del NaOH del blanco y de la muestra, la normalidad del NaOH y el peso de la muestra.

Punto isoeléctrico

Introduce los valores de pKa de los grupos ácidos y básicos de una molécula para hallar su punto isoeléctrico (pI): el pH al que su carga neta es cero. El cálculo se basa en las fracciones de carga de Henderson–Hasselbalch y muestra la contribución de cada grupo.

Soluciones tampón 4

Composición del tampón acetato

Introduzca un pH objetivo y una concentración total del tampón en mM para estimar el ácido acético y el acetato de sodio trihidrato necesarios para un tampón acetato. Los resultados se expresan como % p/v.

Capacidad amortiguadora

Calcula la capacidad amortiguadora (β) a partir de las concentraciones de un ácido débil y su base conjugada, el pKa y el pH. Introduce las concentraciones de ácido y base, el pKa y el pH deseado y obtendrás β en mol/L por unidad de pH, el intervalo eficaz de amortiguación y una valoración de la fuerza del tampón.

Fuerza iónica

Calcula la fuerza iónica de una disolución a partir de la concentración molar y la carga de cada ion disuelto. Introduce hasta seis especies iónicas y obtén I en mol/L, junto con la contribución de cada ion.

Henderson–Hasselbalch

Calcula el pH de una disolución tampón a partir del pKa y las cantidades de ácido y base conjugada, o averigua qué proporción entre base y ácido necesitas para alcanzar un pH determinado. Introduce el pKa y las concentraciones para obtener el resultado al instante.

Espectrofotometría 1

Ley de Beer–Lambert

Introduzca la absortividad molar, la concentración y la longitud del camino óptico para calcular la absorbancia y la transmitancia porcentual de una disolución mediante la ley de Beer–Lambert.