Calculadora de peso molecular – massa molar a partir da fórmula

Como usar a calculadora

1. Informe a substância em Fórmula química, usando os símbolos dos elementos com as maiúsculas e minúsculas corretas e subscritos inteiros escritos como dígitos comuns. Por exemplo, digite H2O, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O.
2. Mantenha marcada a opção Calcular mols e número de partículas a partir de uma massa se você quer resultados para uma amostra. Desmarque-a caso precise apenas da massa molar e do detalhamento por elemento.
3. Com a opção marcada, informe um valor não negativo em Massa da amostra, em gramas. O valor padrão é 180 g.
4. Leia a Massa molar em g/mol. Use o Detalhamento por elemento para conferir as quantidades de átomos interpretadas, a contribuição de massa de cada elemento e sua porcentagem no total. Quando uma massa de amostra é informada, veja também a Quantidade de substância e o Número de moléculas ou unidades de fórmula.

O que significa peso molecular aqui

Uma fórmula química indica quais elementos estão presentes e quantos átomos de cada um compõem uma molécula ou unidade de fórmula. A calculadora multiplica essas quantidades pelas massas atômicas armazenadas e soma as contribuições. Embora o termo “peso molecular” seja comum no nome, a grandeza informada é a massa molar, em gramas por mol. Ela vale tanto para substâncias moleculares, como a glicose, quanto para compostos iônicos, como o cloreto de sódio, que são descritos por unidades de fórmula, e não por moléculas individuais.

A massa molar liga uma massa medida a uma quantidade em mols. Um mol contém \(6.02214076\times10^{23}\) entidades especificadas. No exemplo da glicose, um mol tem massa de 180,156 g com as massas atômicas usadas aqui. Por isso, uma amostra de 180 g corresponde a um pouco menos de um mol — e não exatamente a um mol, apesar de os números serem próximos.

O detalhamento por elemento ajuda você a confirmar que a fórmula foi interpretada como esperado. Em Ca(OH)2, por exemplo, o subscrito 2 aplica-se tanto ao O quanto ao H, resultando em um átomo de Ca, dois de O e dois de H por unidade de fórmula. As porcentagens de massa indicam a participação de cada elemento na massa total da fórmula do composto; não são as porcentagens de substâncias separadas em uma mistura. Se o seu objetivo principal é a composição dos elementos, consulte a calculadora de composição percentual.

Entrada da fórmula e limites práticos

Use as maiúsculas e minúsculas corretas: Co é cobalto, enquanto CO contém carbono e oxigênio. Parênteses e colchetes podem agrupar átomos, e um subscrito inteiro logo depois multiplica o grupo inteiro. Hidratados podem ser escritos com ·, . ou * como separador; CuSO4·5H2O inclui cinco unidades de água para cada unidade de CuSO4. Neste campo, esses separadores não são pontos decimais.

A calculadora aceita uma carga iônica no final da fórmula e a exclui da contagem de átomos. Como a massa dos elétrons não é incluída, a carga não altera de forma relevante a massa molar exibida. Para indicar uma carga inequívoca após uma fórmula poliatômica, use uma notação como SO4^2-. Confira o detalhamento por elemento se uma carga ou um subscrito puder ser interpretado de mais de uma maneira.

Os resultados usam as massas atômicas armazenadas na calculadora, e a massa molar é exibida com três casas decimais; tabelas de referência com arredondamentos diferentes podem apresentar valores levemente distintos. O resultado de partículas assume uma molécula ou unidade de fórmula por entidade contada. Ele não considera a dissociação em solução, a pureza nem massas específicas de isótopos. Uma massa de amostra igual a zero resulta em zero mols e zero partículas. Para um cálculo diferente envolvendo número de partículas e volume de gás, use a calculadora da lei de Avogadro; para espécies carregadas medidas por espectrometria de massas, veja a calculadora de m/z de espectrometria de massas.