Calculateur de masse molaire – masse molaire à partir d’une formule

Comment utiliser le calculateur

1. Saisissez la substance dans Formule chimique, en respectant les majuscules et minuscules des symboles d’éléments, avec des indices en nombres entiers écrits en chiffres ordinaires. Par exemple, tapez H2O, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O.
2. Laissez l’option Calculer les moles et le nombre de particules à partir d’une masse cochée si vous souhaitez des résultats pour un échantillon. Décochez-la si vous n’avez besoin que de la masse molaire et de la répartition par élément.
3. Si l’option est cochée, saisissez une valeur positive ou nulle dans Masse de l’échantillon, en grammes. La valeur par défaut est 180 g.
4. Lisez la Masse molaire en g/mol. Consultez la Répartition par élément pour vérifier les nombres d’atomes reconnus, la contribution massique de chaque élément et son pourcentage du total. Lorsqu’une masse d’échantillon est fournie, lisez également la Quantité de matière et le Nombre de molécules ou d’entités formulaires.

Comment les nombres d’atomes sont-ils interprétés ?

Une formule chimique indique quels éléments sont présents et combien d’atomes de chacun composent une molécule ou une entité formulaire. Le calculateur multiplie ces nombres d’atomes par les masses atomiques enregistrées, puis additionne les contributions. Bien que l’expression « poids moléculaire » soit d’usage courant, la grandeur calculée est la masse molaire, exprimée en grammes par mole. Elle s’applique aussi bien aux substances moléculaires comme le glucose qu’aux composés ioniques comme le chlorure de sodium, que l’on décrit par des entités formulaires plutôt que par des molécules individuelles.

La masse molaire fait le lien entre une masse mesurée et une quantité de matière en moles. Une mole contient \(6.02214076\times10^{23}\) entités déterminées. Dans l’exemple du glucose, une mole pèse 180,156 g d’après les masses atomiques utilisées ici. Un échantillon de 180 g représente donc un peu moins d’une mole — et non exactement une mole, malgré des valeurs très proches.

La répartition par élément permet de vérifier que la formule a été interprétée comme prévu. Dans Ca(OH)2, par exemple, l’indice 2 s’applique à la fois à O et à H, ce qui donne un atome de Ca, deux atomes de O et deux atomes de H par entité formulaire. Les pourcentages massiques indiquent la part de chaque élément dans la masse formulaire totale du composé ; ils ne correspondent pas aux pourcentages de substances distinctes dans un mélange. Si la composition élémentaire est votre objectif principal, consultez le calculateur de composition centésimale.

Saisie de la formule et limites pratiques

Veillez aux majuscules : Co désigne le cobalt, tandis que CO contient du carbone et de l’oxygène. Les parenthèses et les crochets permettent de regrouper des atomes, et un indice en nombre entier placé juste après multiplie l’ensemble du groupe. Les hydrates peuvent s’écrire avec ·, . ou * comme séparateur ; CuSO4·5H2O comprend cinq unités d’eau pour chaque unité de CuSO4. Dans ce champ, ces séparateurs ne sont pas des virgules décimales.

Le calculateur accepte une charge ionique en fin de formule et ne la comptabilise pas dans les atomes. La masse des électrons n’étant pas prise en compte, la charge ne modifie pas sensiblement la masse molaire affichée. Pour indiquer une charge sans ambiguïture à la suite d’une formule polyatomique, utilisez une notation telle que SO4^2-. Consultez la répartition par élément si une charge ou un indice peut être interprété de plusieurs façons.

Les résultats reposent sur les masses atomiques enregistrées dans le calculateur, et la masse molaire est affichée avec trois décimales ; des tables de référence arrondies différemment peuvent donner des valeurs légèrement différentes. Le nombre de particules suppose une molécule ou une entité formulaire par entité comptée. Il ne tient pas compte de la dissociation en solution, de la pureté, ni des masses propres à chaque isotope. Une masse d’échantillon nulle donne zéro mole et zéro particule. Pour un autre calcul reliant le nombre de particules au volume d’un gaz, utilisez le calculateur de la loi d’Avogadro ; pour les espèces chargées analysées par spectrométrie de masse, consultez le calculateur de rapport m/z.