Découvrez notre collection de calculatrices de chimie couvrant les lois des gaz, les réactions chimiques, la stœchiométrie, la masse moléculaire, les tampons et bien plus encore. Conçues pour les étudiants, les enseignants et les professionnels, ces outils simplifient les calculs chimiques complexes.
Calculez la pression de vapeur d'un liquide pur à une température donnée, ou la température d'ébullition à une pression donnée, à l'aide des coefficients d'Antoine A, B et C. Fonctionne avec le mmHg, le kPa, le bar et d'autres unités de pression.
Calculez une constante de vitesse de réaction avec l'équation d'Arrhenius. Entrez le facteur de fréquence, l'énergie d'activation en kJ/mol et la température en kelvin.
Calculez la quantité d’un isotope radioactif qui reste après une durée donnée. Saisissez la quantité ou l’activité initiale, la demi-vie et le temps écoulé pour obtenir la quantité restante, la constante de désintégration et le nombre de demi-vies écoulées.
Saisissez la distance parcourue par une tache en chromatographie sur couche mince (CCM) et celle parcourue par le front du solvant. Ce calculateur détermine le facteur de rétention Rf et indique ce qu'il révèle sur la qualité de la séparation.
Saisissez une équation chimique en plaçant = entre les réactifs et les produits pour trouver les coefficients d’équilibrage. Le calculateur affiche une équation équilibrée lorsqu’il parvient à traiter les formules.
Calculez la demande chimique en oxygène (DCO) d'un échantillon d'eau à partir du dosage en retour au dichromate. Saisissez les volumes de titrage FAS du blanc et de l'échantillon, la normalité du titrant et le volume d'échantillon pour obtenir le résultat en mg/L en O₂.
Convertissez une enthalpie de réaction d'une température à une autre grâce à la loi de Kirchhoff. Saisissez l'enthalpie connue à une température de référence, la température cible, ainsi que la somme des capacités thermiques des réactifs et des produits.
Saisissez les coefficients et les masses molaires de tous les réactifs de l’équation équilibrée, ainsi que ceux du produit recherché. Vous obtiendrez l’économie d’atomes, la masse des sous-produits pour 100 g de réactifs et une interprétation du résultat.
Calculez la chaleur absorbée ou libérée par une substance avec la formule Q = mcΔT. Saisissez sa masse, sa capacité thermique massique et ses températures initiale et finale pour obtenir Q en joules, kilojoules et kilocalories.
Estimez la pression de vapeur d’un liquide à une température donnée à partir d’une pression et d’une température connues, ainsi que de l’enthalpie de vaporisation, grâce à la forme intégrée de l’équation de Clausius-Clapeyron. Saisissez les conditions connues, la température recherchée et ΔHvap.
Saisissez le potentiel standard de pile E°pile, le nombre d'électrons échangés n et la température pour déterminer la constante d'équilibre K d'une réaction d'oxydoréduction à partir de la relation ΔG° = −nFE° = −RT ln K.
Calculez la vitesse instantanée d'une réaction à partir de la loi de vitesse v = k[A]^a[B]^b… Saisissez la constante de vitesse, la concentration et l'ordre de chaque réactif, et obtenez la vitesse, l'ordre global et l'unité correcte de k.
Déterminez le volume de solution mère nécessaire pour une dilution. Saisissez la concentration de la solution mère, la concentration souhaitée et le volume final souhaité.
Calculez le pH et le pOH d’une solution à partir de sa concentration en ions hydrogène (H⁺) ou hydroxyde (OH⁻). Saisissez la concentration molaire et, si vous le souhaitez, la température pour obtenir le pH, le pOH et le pKw.
Saisissez la concentration et la vitesse initiale mesurée pour chaque expérience : ce calculateur détermine l'ordre n de la réaction, la constante de vitesse k et la loi de vitesse complète selon la méthode des vitesses initiales.
Calculez le produit de solubilité (Ksp) d’un sel peu soluble à partir de sa solubilité molaire. Saisissez la solubilité, son unité, ainsi que les coefficients du cation et de l’anion issus de la formule AaBb.
Calculez la concentration inconnue d’un acide ou d’une base à partir des données d’un titrage. Saisissez la concentration et le volume de la solution connue, le volume de la solution inconnue et le rapport stœchiométrique de la réaction.
Calculez le taux de recouvrement θ et la quantité adsorbée q à partir de l'isotherme de Langmuir. Saisissez la concentration ou la pression à l'équilibre, la constante d'affinité KL et, si vous la connaissez, la capacité maximale qmax.
Convertissez une constante d’équilibre exprimée en pressions partielles (Kp) ou en concentrations (Kc). Saisissez la constante connue, la température et la variation du nombre de moles de gaz pour obtenir immédiatement le résultat.
Calculez la masse déposée ou produite dans une cellule d'électrolyse grâce aux lois de Faraday. Saisissez l'intensité du courant, la durée, la masse molaire et le nombre d'électrons transférés par unité de formule pour obtenir la charge, la quantité de matière et la masse déposée.
Équilibrez une équation d’oxydoréduction en saisissant ses réactifs et ses produits, y compris les charges ioniques. Le calculateur trouve les coefficients qui assurent la conservation des atomes et de la charge.
Saisissez le volume et la normalité de KMnO₄ utilisés pour le titrage, ainsi que la masse de l’échantillon. Le calculateur renvoie une valeur intitulée « pourcentage de calcium » ; vérifiez la formule par rapport à votre méthode de laboratoire avant de l’interpréter comme une teneur réelle en calcium.
Calculez la variation d’énergie libre de Gibbs (ΔG) à partir de l’enthalpie (ΔH), de l’entropie (ΔS) et de la température, puis voyez immédiatement si la réaction est spontanée dans ces conditions.
Calculez la pression de vapeur d'un liquide pur à une température donnée, ou la température d'ébullition à une pression donnée, à l'aide des coefficients d'Antoine A, B et C. Fonctionne en mmHg, kPa, bar et autres unités de pression.
Ce calculateur utilise l'équation de Van 't Hoff pour prévoir comment une constante d'équilibre varie avec la température. Saisissez la valeur de K à une température de référence, l'enthalpie standard de réaction et les deux températures pour obtenir K à la température souhaitée, le facteur de variation et ΔG°.
Calculez la demi-vie d’une réaction chimique d’ordre zéro, un ou deux à partir de sa constante de vitesse k et, si nécessaire, de sa concentration initiale. Les résultats sont affichés en secondes et dans l’unité de temps choisie.
Saisissez les concentrations du cation et de l’anion, leurs exposants stœchiométriques et le produit de solubilité Ksp pour savoir si un précipité se forme lorsque deux solutions sont mélangées. Le calculateur compare le produit ionique Qsp à Ksp et vous donne immédiatement le résultat.
Calculez la variation d’enthalpie d’une réaction avec la loi de Hess : combinez des réactions connues à l’aide de multiplicateurs ou reconstituez la réaction à partir des enthalpies standard de formation. Saisissez vos valeurs pour obtenir le résultat en kJ/mol et en kcal/mol.
Saisissez les temps de rétention et les largeurs de deux pics chromatographiques pour calculer leur résolution (Rs) et savoir s’ils sont séparés à la ligne de base. Vous pouvez utiliser des largeurs mesurées à la base ou à mi-hauteur.
Calculez le potentiel d’une cellule électrochimique dans des conditions non standard avec l’équation de Nernst. Saisissez le potentiel standard E°, la température, le nombre d’électrons transférés n et le quotient réactionnel Q.
Calculez la constante d’équilibre Kc à partir des concentrations des réactifs et des produits à l’équilibre. Saisissez les coefficients stœchiométriques et les concentrations de votre équation équilibrée pour obtenir Kc, 1/Kc et savoir si l’équilibre favorise les produits ou les réactifs.
Estimez la masse atomique d’un isotope à partir de son nombre de protons et de neutrons. Saisissez les deux nombres pour obtenir un résultat approximatif en unités de masse atomique (uma).
Convertissez un nombre d’atomes en moles à l’aide du nombre d’Avogadro. Saisissez une valeur positive dans le champ Nombre d’atomes pour voir le résultat en mol.
Saisissez les concentrations mesurées de calcium et de magnésium : ce calculateur détermine la dureté totale de l’eau en mg/L d’équivalent CaCO₃, classe l’eau de douce à très dure et affiche le résultat en grains par gallon ainsi qu’en degrés allemands et français.
Calculez la normalité d’une solution, ou concentration équivalente, à partir de sa concentration molaire ou de la masse et de la masse molaire du soluté. Indiquez le facteur d’équivalence et le volume pour obtenir N en eq/L.
Estimez la masse molaire d’un gaz à partir de sa masse volumique rapportée à l’hydrogène. Entrez la masse volumique du gaz et celle de l’hydrogène en g/L pour calculer la densité de vapeur et la masse moléculaire.
Saisissez une formule chimique comme C6H12O6, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O pour obtenir la masse molaire du composé et le pourcentage massique de chaque élément. Vous pouvez aussi modifier les masses atomiques utilisées.
Calculez la concentration molaire d’une solution à partir de la masse du soluté et de sa masse molaire, ou directement de sa quantité de matière en moles, ainsi que du volume total de la solution. Le résultat est exprimé en mol/L.
Calculez le rapport masse sur charge (m/z) d’un ion à partir de sa masse neutre, de son nombre de charges et de la masse de l’adduit. Convient aux ions protonés, associés au sodium ou à l’ammonium, ainsi qu’aux ions multichargés.
Calculez la conductivité molaire limite de tout électrolyte à dilution infinie à partir des conductivités ioniques et des coefficients stœchiométriques, grâce à la loi de Kohlrausch sur la migration indépendante des ions.
Estimez le nombre d’Avogadro à partir du nombre de particules dans une maille cristalline, de la masse molaire, de la densité et du volume de la maille. Saisissez les quatre valeurs dans les unités indiquées.
Calculez la conductivité molaire (Λm) d'une solution d'électrolyte à partir de sa conductivité mesurée κ et de sa concentration molaire c. Saisissez les deux valeurs avec leurs unités et obtenez le résultat en S·cm²/mol et en S·m²/mol.
Calculez la conductivité molaire limite à dilution infinie de n’importe quel électrolyte à partir des conductivités ioniques et des coefficients stœchiométriques, grâce à la loi de migration indépendante des ions de Kohlrausch.
Calculez l’élévation du point d’ébullition d’une solution à partir de sa molalité, de la constante ébullioscopique Kb et du facteur de van ’t Hoff. Saisissez le point d’ébullition du solvant pur pour obtenir celui de la solution en °C et en °F.
Calculez la pression de vapeur totale et la composition de la vapeur d’un mélange liquide idéal à deux constituants grâce à la loi de Raoult. Saisissez les fractions molaires et les pressions de vapeur des deux constituants purs.
Saisissez la quantité de produit obtenue et la quantité théorique calculée par stœchiométrie pour connaître immédiatement le rendement de votre réaction, ainsi que l’écart entre ces deux valeurs. Unités acceptées : g, mg, kg, lb et oz.
Saisissez les coefficients de l’équation équilibrée et les quantités disponibles de deux réactifs, en moles, pour déterminer le réactif limitant, la quantité maximale de produit et la quantité de réactif en excès restante.
Calculez le point de congélation d’une solution à partir de sa molalité, de la constante cryoscopique (Kf) et du facteur de van ’t Hoff. Saisissez vos valeurs pour obtenir l’abaissement ΔTf et le nouveau point de congélation en °C et en °F.
Estimez le coefficient d'activité d'un ion en solution aqueuse grâce à la loi limite de Debye–Hückel, à l'équation étendue ou à l'équation de Davies. Saisissez la force ionique, la charge de l'ion et la température pour obtenir γ et log₁₀ γ.
Saisissez les pourcentages massiques ou les masses en grammes de chaque élément d’un composé pour obtenir sa formule empirique, les rapports molaires et la masse molaire de la formule la plus simple.
Calculez la masse molaire à partir d’une formule chimique et visualisez la contribution de chaque élément. Saisissez, si vous le souhaitez, une masse d’échantillon pour obtenir les moles ainsi que le nombre de molécules ou d’entités formulaires.
Calculez la molalité d’une solution en mol/kg. Saisissez la masse ou la quantité de soluté en moles, ainsi que la masse du solvant, pour obtenir immédiatement la quantité de soluté en moles et la molalité.
Calculez la masse volumique de n'importe quel gaz à partir de sa pression absolue, de sa température et de sa masse molaire grâce à la loi des gaz parfaits. Saisissez des valeurs en kPa, Pa, bar, atm, psi ou mmHg et en °C, K ou °F — le résultat s'affiche en kg/m³, g/L et lb/ft³.
Calculez la quantité de gaz dissous dans un liquide à une pression partielle donnée grâce à la loi de Henry. Saisissez la pression et la constante de Henry pour obtenir la concentration du gaz dissous, ou calculez la pression à partir de la concentration.
Utilisez la loi de Boyle-Mariotte pour déterminer la pression ou le volume initial ou final d’un gaz. Choisissez la valeur inconnue et saisissez les trois autres, en supposant que la température reste constante.
Calculez le volume ou la quantité de gaz manquante à l'aide de la loi d'Avogadro. Saisissez le volume et la quantité initiaux, puis la nouvelle quantité ou le nouveau volume, et obtenez le résultat avec toutes les étapes.
Calculez comment la pression d'un gaz varie avec la température dans un contenant hermétique et rigide grâce à la loi de Gay-Lussac. Saisissez la pression et la température initiales, ainsi qu'une valeur finale, pour trouver l'autre.
Calculez la vitesse quadratique moyenne, la vitesse moyenne et la vitesse la plus probable des molécules d'un gaz à partir de la température et de la masse molaire, ainsi que l'énergie de translation moyenne par mole, grâce aux formules de la théorie cinétique.
Trouvez une pression, un volume ou une température initiale ou finale inconnue à l’aide de la loi combinée des gaz. Sélectionnez la valeur à calculer, puis saisissez les cinq autres valeurs.
Comparez les vitesses de diffusion ou d’effusion de deux gaz. Saisissez leurs masses molaires et, si vous la connaissez, la vitesse de l’un des gaz pour obtenir le rapport des vitesses ou la vitesse inconnue grâce à la loi de Graham.
Saisissez la quantité de chaque gaz en moles, la température en kelvins et le volume en litres pour calculer la pression du mélange. Une erreur de conversion d’unités fait actuellement afficher un résultat 1 000 fois trop faible.
Utilisez la pression, la température, le volume et la quantité de gaz pour déterminer une inconnue à l’aide de la loi des gaz parfaits. Saisissez les trois valeurs connues en kPa, K, L et mol.
Calculez le volume ou la température initiale ou finale d’un gaz à l’aide de la loi de Charles. Choisissez la valeur à calculer, puis saisissez les autres valeurs à pression constante.
Calculez le libre parcours moyen des molécules de gaz à partir de la température, de la pression et du diamètre de collision. Saisissez les conditions du gaz dans n'importe quelle unité courante et obtenez λ en nm, µm, mm ou m.
Calculez la pression d'un gaz réel avec l'équation de Van der Waals. Saisissez la quantité de gaz, le volume, la température et les constantes a et b pour obtenir la pression, le facteur de compressibilité Z et l'écart par rapport à la loi des gaz parfaits.
Ce calculateur applique la loi de Bragg, nλ = 2d·sin θ, pour trouver la distance entre les plans cristallins, l’angle de diffraction 2θ ou la longueur d’onde des rayons X. Saisissez trois des quatre grandeurs pour obtenir immédiatement la quatrième.
Calculez l'ordre de liaison d'une molécule à partir du nombre d'électrons liants et antiliants présents dans ses orbitales moléculaires. Saisissez Nb et Na pour obtenir l'ordre de liaison ainsi que sa signification pour la force et la stabilité de la liaison.
Estimez la variation d’enthalpie (ΔH) d’une réaction chimique à partir des énergies moyennes de liaison. Saisissez les liaisons rompues et les liaisons formées au format « énergie × nombre », puis découvrez si la réaction est exothermique ou endothermique.
Sélectionnez deux éléments pour comparer leurs électronégativités. Le calculateur affiche leur différence et classe la liaison comme covalente apolaire, covalente polaire ou ionique.
Saisissez le nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène, d’azote et d’halogènes indiqué par une formule moléculaire pour calculer le degré d’insaturation (DI) : le nombre total de cycles et de liaisons π que la molécule doit contenir.
Calculez la charge formelle de n’importe quel atome dans une structure de Lewis. Saisissez le nombre d’électrons de valence, d’électrons non liants et d’électrons de liaison de l’atome pour obtenir immédiatement sa charge.
Saisissez le nombre d’atomes liés à l’atome central et de doublets non liants qu’il porte pour obtenir la notation AXE, la géométrie des domaines électroniques, la forme de la molécule et les angles de liaison approximatifs selon la théorie VSEPR.
Calculez la surface spécifique BET (m²/g) d'une poudre ou d'un matériau poreux à partir de la capacité de monocouche, de la section efficace moléculaire et de la masse de l'échantillon. Fonctionne avec une saisie en mol, mmol ou cm³ (CNTP).
Calculez la hauteur à laquelle un liquide monte (ou descend) dans un tube capillaire grâce à la loi de Jurin. Saisissez la tension superficielle, la masse volumique du liquide, le rayon du tube, l'angle de contact et la pesanteur pour obtenir l'ascension capillaire en mm, cm, m ou pouces.
Calculez le moment dipolaire de deux charges séparées : saisissez la valeur de la charge et la distance qui sépare les charges, puis obtenez le résultat en debyes et en C·m, avec une comparaison à des molécules réelles.
Saisissez les concentrations d’un soluté à l’équilibre dans les phases organique et aqueuse pour obtenir le coefficient de partage P, log P et le pourcentage de soluté dans chaque phase.
Calculez la demande biochimique en oxygène sur 5 jours (DBO₅) d'un échantillon d'eau dilué à partir de l'oxygène dissous initial et final, du taux de dilution et d'une correction d'ensemencement facultative, conformément aux Standard Methods 5210B de l'APHA.
Estimez la température de fusion (Tm) d'un oligonucléotide d'ADN à partir de sa séquence et de la concentration en sel. Saisissez un brin (A, C, G, T) et la concentration en Na⁺ pour obtenir la Tm et le taux de GC.
Calculez le nombre de turnover d'une enzyme (kcat) à partir de Vmax et de la concentration totale en enzyme active [E]t. Saisissez votre vitesse dans n'importe quelle unité courante et obtenez kcat en s⁻¹, min⁻¹ ou h⁻¹.
Calculez la cellulose brute en pourcentage de la masse de l’échantillon sec. Saisissez les masses du creuset et du résidu avant et après incinération, ainsi que la masse initiale de l’échantillon sec.
Saisissez les valeurs de pKa des groupes acides et basiques d’une molécule pour trouver son point isoélectrique (pI), le pH auquel sa charge nette est nulle. Le calcul repose sur les fractions de charge issues de la relation de Henderson–Hasselbalch et détaille la contribution de chaque groupe.
Calculez la pression osmotique d’une solution à partir de sa concentration molaire, de sa température et du facteur de van ’t Hoff, selon l’équation π = iMRT. Résultats en atm, kPa, mmHg et psi.
Calculez le pourcentage de protéines brutes à partir des données d’un titrage en retour selon la méthode de Kjeldahl. Saisissez les volumes de NaOH utilisés pour le blanc et l’échantillon, la normalité du NaOH et la masse de l’échantillon.
Calculez la vitesse initiale d'une réaction enzymatique grâce à l'équation de Michaelis–Menten. Saisissez la concentration en substrat, le Km et la Vmax pour obtenir v0 et la fraction de Vmax.
Saisissez l’absorptivité molaire, la concentration et la longueur du trajet optique pour calculer l’absorbance et le pourcentage de transmittance d’une solution à l’aide de la loi de Beer-Lambert.
Calculez le facteur de rétention chromatographique k′ à partir du temps de rétention de l’analyte et du temps mort de la colonne. Saisissez les deux temps dans l’unité de votre choix et obtenez k′, le temps de rétention ajusté et une interprétation.
Calculez l'énergie d'un photon à partir de sa longueur d'onde ou de sa fréquence. Saisissez l'une ou l'autre valeur et obtenez l'énergie par photon en joules et en électronvolts, ainsi que l'énergie d'une mole de photons en kJ/mol.
Calculez le nombre de plateaux théoriques (N) d'une colonne chromatographique à partir du temps de rétention et de la largeur d'un pic, selon la méthode à mi-hauteur (USP / Ph. Eur.) ou à la ligne de base. Saisissez, si vous le souhaitez, la longueur de la colonne pour obtenir la hauteur de plateau (HEPT).
Saisissez les temps de rétention de deux composés et le temps mort de la colonne pour calculer le facteur de sélectivité (α) et les deux facteurs de rétention, et évaluer la qualité de séparation de la colonne pour ce couple de pics.
Saisissez les nombres quantiques principaux initial et final d'une transition de l'électron d'un atome d'hydrogène et obtenez la longueur d'onde, la fréquence et l'énergie du photon de la raie spectrale, ainsi que sa série (Lyman, Balmer, Paschen…).
Calculez la capacité tampon (β) à partir des concentrations d’un acide faible et de sa base conjuguée, du pKa et du pH. Saisissez les concentrations, le pKa et le pH souhaité pour obtenir β en mol/L par unité de pH, la plage de pH dans laquelle le tampon est efficace et une évaluation de son efficacité.
Entrez un pH cible et une force totale du tampon en mM pour estimer les quantités d'acide acétique et d'acétate de sodium trihydraté nécessaires pour préparer un tampon acétate. Les résultats sont donnés en % m/v.
Calculez la force ionique d’une solution à partir de la concentration molaire et de la charge de chaque ion dissous. Saisissez jusqu’à six espèces ioniques pour obtenir I en mol/L ainsi que la contribution de chaque ion.
Calculez le pH d’une solution tampon à partir du pKa et des quantités d’acide et de base conjuguée, ou trouvez le rapport base/acide nécessaire pour atteindre un pH donné. Saisissez le pKa et les concentrations pour obtenir immédiatement le résultat.
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