Calculatrices de chimie

Réactions 22

pH

Calculez le pH et le pOH d’une solution à partir de sa concentration en ions hydrogène (H⁺) ou hydroxyde (OH⁻). Saisissez la concentration molaire et, si vous le souhaitez, la température pour obtenir le pH, le pOH et le pKw.

Calculateur d’équilibrage des équations chimiques

Saisissez une équation chimique en plaçant = entre les réactifs et les produits pour trouver les coefficients d’équilibrage. Le calculateur affiche une équation équilibrée lorsqu’il parvient à traiter les formules.

Électrolyse

Calculez la masse déposée ou produite dans une cellule d'électrolyse grâce aux lois de Faraday. Saisissez l'intensité du courant, la durée, la masse molaire et le nombre d'électrons transférés par unité de formule pour obtenir la charge, la quantité de matière et la masse déposée.

Équation d'Arrhenius

Calculez une constante de vitesse de réaction avec l'équation d'Arrhenius. Entrez le facteur de fréquence, l'énergie d'activation en kJ/mol et la température en kelvin.

C1V1 = C2V2

Déterminez le volume de solution mère nécessaire pour une dilution. Saisissez la concentration de la solution mère, la concentration souhaitée et le volume final souhaité.

Calorimétrie

Calculez la chaleur absorbée ou libérée par une substance avec la formule Q = mcΔT. Saisissez sa masse, sa capacité thermique massique et ses températures initiale et finale pour obtenir Q en joules, kilojoules et kilocalories.

Clausius-Clapeyron

Estimez la pression de vapeur d’un liquide à une température donnée à partir d’une pression et d’une température connues, ainsi que de l’enthalpie de vaporisation, grâce à la forme intégrée de l’équation de Clausius-Clapeyron. Saisissez les conditions connues, la température recherchée et ΔHvap.

Constante d’équilibre

Calculez la constante d’équilibre Kc à partir des concentrations des réactifs et des produits à l’équilibre. Saisissez les coefficients stœchiométriques et les concentrations de votre équation équilibrée pour obtenir Kc, 1/Kc et savoir si l’équilibre favorise les produits ou les réactifs.

Conversion Kp-Kc

Convertissez une constante d’équilibre exprimée en pressions partielles (Kp) ou en concentrations (Kc). Saisissez la constante connue, la température et la variation du nombre de moles de gaz pour obtenir immédiatement le résultat.

Demi-vie d’une réaction

Calculez la demi-vie d’une réaction chimique d’ordre zéro, un ou deux à partir de sa constante de vitesse k et, si nécessaire, de sa concentration initiale. Les résultats sont affichés en secondes et dans l’unité de temps choisie.

Décroissance radioactive

Calculez la quantité d’un isotope radioactif qui reste après une durée donnée. Saisissez la quantité ou l’activité initiale, la demi-vie et le temps écoulé pour obtenir la quantité restante, la constante de désintégration et le nombre de demi-vies écoulées.

Estimation du calcium

Saisissez le volume et la normalité de KMnO₄ utilisés pour le titrage, ainsi que la masse de l’échantillon. Le calculateur renvoie une valeur intitulée « pourcentage de calcium » ; vérifiez la formule par rapport à votre méthode de laboratoire avant de l’interpréter comme une teneur réelle en calcium.

Formation d’un précipité

Saisissez les concentrations du cation et de l’anion, leurs exposants stœchiométriques et le produit de solubilité Ksp pour savoir si un précipité se forme lorsque deux solutions sont mélangées. Le calculateur compare le produit ionique Qsp à Ksp et vous donne immédiatement le résultat.

Loi de Hess

Calculez la variation d’enthalpie d’une réaction avec la loi de Hess : combinez des réactions connues à l’aide de multiplicateurs ou reconstituez la réaction à partir des enthalpies standard de formation. Saisissez vos valeurs pour obtenir le résultat en kJ/mol et en kcal/mol.

Rf en CCM

Saisissez la distance parcourue par une tache en chromatographie sur couche mince (CCM) et celle parcourue par le front du solvant. Ce calculateur détermine le facteur de rétention Rf et indique ce qu'il révèle sur la qualité de la séparation.

Résolution chromatographique

Saisissez les temps de rétention et les largeurs de deux pics chromatographiques pour calculer leur résolution (Rs) et savoir s’ils sont séparés à la ligne de base. Vous pouvez utiliser des largeurs mesurées à la base ou à mi-hauteur.

Titrage acido-basique

Calculez la concentration inconnue d’un acide ou d’une base à partir des données d’un titrage. Saisissez la concentration et le volume de la solution connue, le volume de la solution inconnue et le rapport stœchiométrique de la réaction.

Économie d’atomes

Saisissez les coefficients et les masses molaires de tous les réactifs de l’équation équilibrée, ainsi que ceux du produit recherché. Vous obtiendrez l’économie d’atomes, la masse des sous-produits pour 100 g de réactifs et une interprétation du résultat.

Énergie libre de Gibbs

Calculez la variation d’énergie libre de Gibbs (ΔG) à partir de l’enthalpie (ΔH), de l’entropie (ΔS) et de la température, puis voyez immédiatement si la réaction est spontanée dans ces conditions.

Équation de Nernst

Calculez le potentiel d’une cellule électrochimique dans des conditions non standard avec l’équation de Nernst. Saisissez le potentiel standard E°, la température, le nombre d’électrons transférés n et le quotient réactionnel Q.

Équation de Van 't Hoff

Ce calculateur utilise l'équation de Van 't Hoff pour prévoir comment une constante d'équilibre varie avec la température. Saisissez la valeur de K à une température de référence, l'enthalpie standard de réaction et les deux températures pour obtenir K à la température souhaitée, le facteur de variation et ΔG°.

Équilibrage des réactions d’oxydoréduction

Équilibrez une équation d’oxydoréduction en saisissant ses réactifs et ses produits, y compris les charges ioniques. Le calculateur trouve les coefficients qui assurent la conservation des atomes et de la charge.

Stœchiométrie 16

Nombre d’Avogadro

Estimez le nombre d’Avogadro à partir du nombre de particules dans une maille cristalline, de la masse molaire, de la densité et du volume de la maille. Saisissez les quatre valeurs dans les unités indiquées.

Normalité

Calculez la normalité d’une solution, ou concentration équivalente, à partir de sa concentration molaire ou de la masse et de la masse molaire du soluté. Indiquez le facteur d’équivalence et le volume pour obtenir N en eq/L.

Convertir des atomes en moles

Convertissez un nombre d’atomes en moles à l’aide du nombre d’Avogadro. Saisissez une valeur positive dans le champ Nombre d’atomes pour voir le résultat en mol.

Dureté de l’eau

Saisissez les concentrations mesurées de calcium et de magnésium : ce calculateur détermine la dureté totale de l’eau en mg/L d’équivalent CaCO₃, classe l’eau de douce à très dure et affiche le résultat en grains par gallon ainsi qu’en degrés allemands et français.

Loi de Raoult

Calculez la pression de vapeur totale et la composition de la vapeur d’un mélange liquide idéal à deux constituants grâce à la loi de Raoult. Saisissez les fractions molaires et les pressions de vapeur des deux constituants purs.

Masse atomique

Estimez la masse atomique d’un isotope à partir de son nombre de protons et de neutrons. Saisissez les deux nombres pour obtenir un résultat approximatif en unités de masse atomique (uma).

Rendement de réaction

Saisissez la quantité de produit obtenue et la quantité théorique calculée par stœchiométrie pour connaître immédiatement le rendement de votre réaction, ainsi que l’écart entre ces deux valeurs. Unités acceptées : g, mg, kg, lb et oz.

Abaissement du point de congélation

Calculez le point de congélation d’une solution à partir de sa molalité, de la constante cryoscopique (Kf) et du facteur de van ’t Hoff. Saisissez vos valeurs pour obtenir l’abaissement ΔTf et le nouveau point de congélation en °C et en °F.

Composition massique d’une formule chimique

Saisissez une formule chimique comme C6H12O6, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O pour obtenir la masse molaire du composé et le pourcentage massique de chaque élément. Vous pouvez aussi modifier les masses atomiques utilisées.

Concentration molaire

Calculez la concentration molaire d’une solution à partir de la masse du soluté et de sa masse molaire, ou directement de sa quantité de matière en moles, ainsi que du volume total de la solution. Le résultat est exprimé en mol/L.

Formule empirique

Saisissez les pourcentages massiques ou les masses en grammes de chaque élément d’un composé pour obtenir sa formule empirique, les rapports molaires et la masse molaire de la formule la plus simple.

Masse moléculaire (loi du volume moléculaire)

Estimez la masse molaire d’un gaz à partir de sa masse volumique rapportée à l’hydrogène. Entrez la masse volumique du gaz et celle de l’hydrogène en g/L pour calculer la densité de vapeur et la masse moléculaire.

Molalité

Calculez la molalité d’une solution en mol/kg. Saisissez la masse ou la quantité de soluté en moles, ainsi que la masse du solvant, pour obtenir immédiatement la quantité de soluté en moles et la molalité.

Rapport m/z en spectrométrie de masse

Calculez le rapport masse sur charge (m/z) d’un ion à partir de sa masse neutre, de son nombre de charges et de la masse de l’adduit. Convient aux ions protonés, associés au sodium ou à l’ammonium, ainsi qu’aux ions multichargés.

Réactif limitant

Saisissez les coefficients de l’équation équilibrée et les quantités disponibles de deux réactifs, en moles, pour déterminer le réactif limitant, la quantité maximale de produit et la quantité de réactif en excès restante.

Élévation du point d’ébullition

Calculez l’élévation du point d’ébullition d’une solution à partir de sa molalité, de la constante ébullioscopique Kb et du facteur de van ’t Hoff. Saisissez le point d’ébullition du solvant pur pour obtenir celui de la solution en °C et en °F.

Gaz 8

Loi combinée des gaz

Trouvez une pression, un volume ou une température initiale ou finale inconnue à l’aide de la loi combinée des gaz. Sélectionnez la valeur à calculer, puis saisissez les cinq autres valeurs.

Loi de Boyle-Mariotte

Utilisez la loi de Boyle-Mariotte pour déterminer la pression ou le volume initial ou final d’un gaz. Choisissez la valeur inconnue et saisissez les trois autres, en supposant que la température reste constante.

Loi de Graham

Comparez les vitesses de diffusion ou d’effusion de deux gaz. Saisissez leurs masses molaires et, si vous la connaissez, la vitesse de l’un des gaz pour obtenir le rapport des vitesses ou la vitesse inconnue grâce à la loi de Graham.

Loi des gaz parfaits

Utilisez la pression, la température, le volume et la quantité de gaz pour déterminer une inconnue à l’aide de la loi des gaz parfaits. Saisissez les trois valeurs connues en kPa, K, L et mol.

Loi de Charles

Calculez le volume ou la température initiale ou finale d’un gaz à l’aide de la loi de Charles. Choisissez la valeur à calculer, puis saisissez les autres valeurs à pression constante.

Loi de Dalton

Saisissez la quantité de chaque gaz en moles, la température en kelvins et le volume en litres pour calculer la pression du mélange. Une erreur de conversion d’unités fait actuellement afficher un résultat 1 000 fois trop faible.

Loi de Henry

Calculez la quantité de gaz dissous dans un liquide à une pression partielle donnée grâce à la loi de Henry. Saisissez la pression et la constante de Henry pour obtenir la concentration du gaz dissous, ou calculez la pression à partir de la concentration.

Équation de Van der Waals

Calculez la pression d'un gaz réel avec l'équation de Van der Waals. Saisissez la quantité de gaz, le volume, la température et les constantes a et b pour obtenir la pression, le facteur de compressibilité Z et l'écart par rapport à la loi des gaz parfaits.

Liaisons chimiques 7

Degré d’insaturation

Saisissez le nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène, d’azote et d’halogènes indiqué par une formule moléculaire pour calculer le degré d’insaturation (DI) : le nombre total de cycles et de liaisons π que la molécule doit contenir.

Enthalpie de réaction et énergies de liaison

Estimez la variation d’enthalpie (ΔH) d’une réaction chimique à partir des énergies moyennes de liaison. Saisissez les liaisons rompues et les liaisons formées au format « énergie × nombre », puis découvrez si la réaction est exothermique ou endothermique.

Charge formelle

Calculez la charge formelle de n’importe quel atome dans une structure de Lewis. Saisissez le nombre d’électrons de valence, d’électrons non liants et d’électrons de liaison de l’atome pour obtenir immédiatement sa charge.

Géométrie moléculaire VSEPR

Saisissez le nombre d’atomes liés à l’atome central et de doublets non liants qu’il porte pour obtenir la notation AXE, la géométrie des domaines électroniques, la forme de la molécule et les angles de liaison approximatifs selon la théorie VSEPR.

Loi de Bragg

Ce calculateur applique la loi de Bragg, nλ = 2d·sin θ, pour trouver la distance entre les plans cristallins, l’angle de diffraction 2θ ou la longueur d’onde des rayons X. Saisissez trois des quatre grandeurs pour obtenir immédiatement la quatrième.

Moment dipolaire

Calculez le moment dipolaire de deux charges séparées : saisissez la valeur de la charge et la distance qui sépare les charges, puis obtenez le résultat en debyes et en C·m, avec une comparaison à des molécules réelles.

Polarité des liaisons chimiques

Sélectionnez deux éléments pour comparer leurs électronégativités. Le calculateur affiche leur différence et classe la liaison comme covalente apolaire, covalente polaire ou ionique.

Biochimie 5

Cellulose brute

Calculez la cellulose brute en pourcentage de la masse de l’échantillon sec. Saisissez les masses du creuset et du résidu avant et après incinération, ainsi que la masse initiale de l’échantillon sec.

Coefficient de partage

Saisissez les concentrations d’un soluté à l’équilibre dans les phases organique et aqueuse pour obtenir le coefficient de partage P, log P et le pourcentage de soluté dans chaque phase.

Point isoélectrique

Saisissez les valeurs de pKa des groupes acides et basiques d’une molécule pour trouver son point isoélectrique (pI), le pH auquel sa charge nette est nulle. Le calcul repose sur les fractions de charge de Henderson–Hasselbalch et détaille la contribution de chaque groupe.

Pression osmotique

Calculez la pression osmotique d’une solution à partir de sa concentration molaire, de sa température et du facteur de van ’t Hoff, selon l’équation π = iMRT. Résultats en atm, kPa, mmHg et psi.

Protéines brutes

Calculez le pourcentage de protéines brutes à partir des données d’un titrage en retour selon la méthode de Kjeldahl. Saisissez les volumes de NaOH utilisés pour le blanc et l’échantillon, la normalité du NaOH et la masse de l’échantillon.

Solutions tampon 4

Force ionique

Calculez la force ionique d’une solution à partir de la concentration molaire et de la charge de chaque ion dissous. Saisissez jusqu’à six espèces ioniques pour obtenir I en mol/L ainsi que la contribution de chaque ion.

Capacité tampon

Calculez la capacité tampon (β) à partir des concentrations d’un acide faible et de sa base conjuguée, du pKa et du pH. Saisissez les concentrations, le pKa et le pH souhaité pour obtenir β en mol/L par unité de pH, la plage de pH dans laquelle le tampon est efficace et une évaluation de son efficacité.

Composition du tampon acétate

Entrez un pH cible et une force totale du tampon en mM pour estimer les quantités d'acide acétique et d'acétate de sodium trihydraté nécessaires pour préparer un tampon acétate. Les résultats sont donnés en % m/v.

Henderson–Hasselbalch

Calculez le pH d’une solution tampon à partir du pKa et des quantités d’acide et de base conjuguée, ou trouvez le rapport base/acide nécessaire pour atteindre un pH donné. Saisissez le pKa et les concentrations pour obtenir immédiatement le résultat.

Spectrophotométrie 1

Loi de Beer-Lambert

Saisissez l’absorptivité molaire, la concentration et la longueur du trajet optique pour calculer l’absorbance et le pourcentage de transmittance d’une solution à l’aide de la loi de Beer-Lambert.