Ознайомтеся з нашою колекцією калькуляторів з хімії, які охоплюють газові закони, хімічні реакції, стехіометрію, молекулярну масу, буферні розчини та багато іншого. Створені для учнів, учителів і фахівців, ці інструменти спрощують складні хімічні обчислення.
Обчисліть, скільки радіоактивного ізотопу залишиться через певний час. Введіть початкову кількість речовини або активність, період напіврозпаду та час, що минув, щоб дізнатися залишкову кількість, сталу розпаду й кількість періодів напіврозпаду.
Обчисліть тиск насиченої пари чистої рідини за заданою температурою або температуру кипіння за заданим тиском, використовуючи коефіцієнти Антуана A, B і C. Підтримує мм рт. ст., кПа, бар та інші одиниці тиску.
Введіть об’єм і нормальність розчину KMnO₄, витраченого на титрування, та масу наважки. Калькулятор повертає значення, позначене як відсоток кальцію; перед тим як тлумачити його як справжній вміст кальцію, звірте формулу з вашою лабораторною методикою.
Зрівноважте окисно-відновне рівняння, ввівши його реагенти та продукти, зокрема іонні заряди. Калькулятор знаходить коефіцієнти, які зберігають як атоми, так і заряд.
Обчисліть константу швидкості реакції за рівнянням Арреніуса. Введіть частотний фактор, енергію активації в кДж/моль і температуру в кельвінах.
Введіть концентрації катіона й аніона, їхні стехіометричні показники та добуток розчинності Ksp, щоб дізнатися, чи утвориться осад після змішування двох розчинів. Калькулятор порівняє іонний добуток Qsp із Ksp і відразу покаже результат.
Визначте невідому концентрацію кислоти або основи за даними титрування. Введіть концентрацію й об’єм розчину з відомою концентрацією, об’єм досліджуваного розчину та співвідношення реагентів.
Введіть відстані, які пройшли пляма на пластинці ТШХ і фронт розчинника. Калькулятор обчислить коефіцієнт утримування Rf та оцінить якість розділення.
Обчисліть миттєву швидкість реакції за законом швидкості v = k[A]^a[B]^b… Введіть константу швидкості, концентрацію та порядок кожного реагента — і отримайте швидкість, загальний порядок і правильну одиницю k.
Обчисліть хімічне споживання кисню (ХСК) проби води за даними зворотного дихроматного титрування. Введіть об’єми титрування холостої та досліджуваної проби розчином залізоамонієвого сульфату (FAS), нормальність титранта й об’єм проби — і отримаєте результат у мг/л у перерахунку на O₂.
Обчисліть ступінь заповнення поверхні θ та адсорбовану кількість q за ізотермою Ленгмюра. Введіть рівноважну концентрацію або тиск, константу спорідненості KL і, за потреби, максимальну ємність qmax.
Розрахуйте pH і pOH розчину за концентрацією іонів водню (H⁺) або гідроксид-іонів (OH⁻). Введіть молярну концентрацію та, за бажанням, температуру, щоб отримати pH, pOH і pKw.
Перерахуйте ентальпію реакції з однієї температури на іншу за законом Кірхгофа. Введіть відому ентальпію за опорної температури, цільову температуру та сумарні теплоємності реагентів і продуктів.
Розрахуйте кількість теплоти, яку речовина поглинає або віддає, за формулою Q = mcΔT. Введіть масу, питому теплоємність, початкову й кінцеву температури, щоб отримати результат у джоулях, кілоджоулях і кілокалоріях.
Цей калькулятор за рівнянням Вант-Гоффа визначає, як змінюється константа рівноваги з температурою. Введіть значення K за початкової температури, стандартну ентальпію реакції та обидві температури, щоб отримати K за нової температури, коефіцієнт зміни й ΔG°.
Введіть хімічне рівняння, використовуючи = між реагентами та продуктами, щоб знайти коефіцієнти. Калькулятор показує урівноважене рівняння, якщо може обробити формули.
Обчисліть зміну вільної енергії Гіббса (ΔG) за зміною ентальпії (ΔH), зміною ентропії (ΔS) і температурою та одразу дізнайтеся, чи є реакція самодовільною за цих умов.
Введіть стандартний потенціал елемента E°, кількість перенесених електронів n і температуру, щоб знайти константу рівноваги K окисно-відновної реакції з ΔG° = −nFE° = −RT ln K.
Обчисліть добуток розчинності (Ksp) малорозчинної солі за її молярною розчинністю. Введіть розчинність, її одиницю та коефіцієнти катіона й аніона з формули AaBb.
Розрахуйте масу речовини, що осідає або утворюється в електролізері, за законом Фарадея. Введіть силу струму, час, молярну масу й кількість електронів, що передаються на одну формульну одиницю, щоб дізнатися заряд, кількість речовини та масу осаду.
Обчисліть зміну ентальпії будь-якої реакції за законом Гесса: складіть відомі реакції з потрібними множниками або скористайтеся стандартними ентальпіями утворення. Введіть дані й отримайте результат у kJ/mol та kcal/mol.
Обчисліть константу рівноваги Kc за рівноважними концентраціями реагентів і продуктів. Введіть стехіометричні коефіцієнти та концентрації зі зрівняного рівняння, щоб отримати Kc, 1/Kc і дізнатися, чого більше в рівноважній суміші — продуктів чи реагентів.
Розрахуйте час напівперетворення хімічної реакції нульового, першого або другого порядку за константою швидкості k та, за потреби, початковою концентрацією. Результат відображається в секундах і вибраній вами одиниці часу.
Введіть коефіцієнти та молярні маси всіх реагентів зі зрівняного рівняння, а також коефіцієнт і молярну масу потрібного продукту. Калькулятор визначить атомну економію, масу побічних продуктів на 100 g реагентів і пояснить результат.
Введіть концентрацію та початкову швидкість, виміряні в кожному досліді, — і калькулятор визначить порядок реакції n, константу швидкості k та повний кінетичний закон методом початкових швидкостей.
Введіть час утримування та ширину двох хроматографічних піків, щоб обчислити їхню роздільну здатність (Rs) і з’ясувати, чи розділені вони до базової лінії. Можна використовувати ширину, виміряну біля основи піка або на половині його висоти.
Переводьте константу рівноваги з форми, вираженої через парціальні тиски (Kp), у форму, виражену через концентрацію (Kc), і навпаки. Введіть відому константу, температуру та зміну кількості молів газу, щоб миттєво отримати результат.
Обчисліть потенціал електрохімічного елемента за нестандартних умов за допомогою рівняння Нернста. Введіть стандартний потенціал E°, температуру, кількість переданих електронів n і реакційний коефіцієнт Q.
Оцініть тиск пари рідини за будь-якої температури за допомогою інтегрованого рівняння Клаузіуса — Клапейрона. Достатньо знати тиск пари за однієї температури та ентальпію випаровування. Введіть відомі умови, потрібну температуру й ΔHvap.
Оцініть атомну масу ізотопу за кількістю протонів і нейтронів. Введіть два числа, щоб отримати наближений результат в атомних одиницях маси (а.о.м.).
Визначте об’єм початкового розчину, необхідний для розведення. Вкажіть концентрацію початкового розчину, бажану концентрацію та бажаний кінцевий об’єм.
Розрахуйте загальний тиск пари та її склад над ідеальною двокомпонентною рідкою сумішшю за законом Рауля. Введіть мольні частки обох компонентів і тиск пари кожного з них у чистому вигляді.
Переведіть кількість атомів у молі за допомогою числа Авогадро. Введіть додатне значення в поле «Кількість атомів», щоб побачити результат у молях.
Обчисліть молярну електропровідність (Λm) розчину електроліту за виміряною електропровідністю κ та молярною концентрацією c. Введіть обидва значення з одиницями вимірювання та отримайте результат у С·см²/моль і С·м²/моль.
Обчислюйте граничну молярну електропровідність будь-якого електроліту при нескінченному розведенні за іонними електропровідностями та стехіометричними коефіцієнтами, використовуючи закон Кольрауша про незалежний рух іонів.
Обчисліть коефіцієнт активності іона у водному розчині за граничним законом Дебая–Гюккеля, розширеним рівнянням або рівнянням Девіса. Вкажіть іонну силу, заряд іона й температуру — і отримайте γ та log₁₀ γ.
Введіть виміряні концентрації кальцію та магнію, щоб розрахувати загальну жорсткість води в mg/L у перерахунку на CaCO₃. Калькулятор визначить категорію жорсткості — від м’якої до дуже жорсткої води — і покаже результат у гранах на галон, німецьких і французьких градусах.
Знайдіть молярну масу за хімічною формулою та перегляньте внесок кожного елемента. За бажанням введіть масу зразка, щоб обчислити кількість речовини в молях та число молекул або формульних одиниць.
Оцініть молярну масу газу за його густиною відносно водню. Введіть густину газу та густину водню в g/L, щоб обчислити густину пари та молекулярну масу.
Розрахуйте підвищення температури кипіння розчину за моляльністю, ебуліоскопічною сталою Kb і коефіцієнтом Вант-Гоффа. Введіть температуру кипіння чистого розчинника, щоб дізнатися нову температуру кипіння у °C та °F.
Розрахуйте температуру замерзання розчину за моляльністю, кріоскопічною сталою (Kf) і коефіцієнтом Вант-Гоффа. Введіть дані, щоб обчислити зниження температури ΔTf та нову температуру замерзання в °C і °F.
Введіть масову частку або масу в грамах кожного елемента у сполуці й одразу отримайте її найпростішу формулу, мольні співвідношення та молярну масу найпростішої формули.
Розрахуйте нормальність (еквівалентну концентрацію) розчину за молярною концентрацією або за масою та молярною масою розчиненої речовини. Введіть фактор еквівалентності й об’єм, щоб отримати результат у eq/L.
Оцініть число Авогадро за кількістю частинок в елементарній комірці кристала, молярною масою, густиною та об’ємом елементарної комірки. Введіть усі чотири значення у вказаних одиницях.
Обчисліть молярну концентрацію розчину за масою та молярною масою розчиненої речовини або безпосередньо за кількістю речовини в молях. Також знадобиться загальний об’єм розчину. Результат подається в mol/L.
Обчисліть співвідношення маси іона до його заряду (m/z) за масою нейтральної молекули, кількістю зарядів і масою аддукту. Калькулятор підходить для протонованих іонів, аддуктів із натрієм чи амонієм та багатозарядних іонів.
Введіть фактичний вихід продукту та теоретичний вихід, визначений за стехіометрією, щоб миттєво розрахувати відсотковий вихід реакції й різницю між двома значеннями. Підтримуються g, mg, kg, lb та oz.
Введіть коефіцієнти зі зрівняного рівняння та кількості речовини двох реагентів, щоб визначити лімітуючий реагент, максимальний вихід продукту й залишок реагенту в надлишку.
Розрахуйте моляльність розчину в mol/kg. Введіть масу або кількість речовини в молях, а також масу розчинника — і відразу отримайте кількість молів розчиненої речовини та моляльність.
Введіть хімічну формулу, наприклад C6H12O6, Ca(OH)2 або CuSO4·5H2O, щоб дізнатися молярну масу сполуки й масову частку кожного елемента у відсотках. За потреби можна вказати власні значення атомних мас.
Обчислюйте тиск, температуру, об’єм або кількість газу за рівнянням стану ідеального газу, знаючи три інші величини. Введіть три відомі значення у кПа, К, л та моль.
Обчисліть густину будь-якого газу за його абсолютним тиском, температурою та молярною масою, використовуючи закон ідеального газу. Введіть значення в кПа, Па, бар, атм, psi чи мм рт. ст. та °C, K або °F — результат буде показано у кг/м³, г/л і lb/ft³.
Обчисліть, як змінюється тиск газу при нагріванні в герметичній жорсткій ємності за законом Гей-Люссака. Введіть початковий тиск і температуру та одне з кінцевих значень — калькулятор знайде друге.
Обчисліть початковий або кінцевий об'єм чи температуру газу за законом Шарля. Виберіть шукану величину, а потім введіть інші значення за постійного тиску.
Знайдіть невідомий початковий або кінцевий тиск, об'єм чи температуру за об'єднаним газовим законом. Виберіть значення для обчислення, а потім введіть інші п'ять значень.
За допомогою закону Бойля — Маріотта знайдіть початковий або кінцевий тиск чи об'єм газу. Виберіть невідому величину та введіть три інші значення, вважаючи температуру сталою.
Введіть кількість молей кожного газу, температуру в кельвінах та об’єм у літрах, щоб обчислити тиск суміші. Через поточну помилку перетворення одиниць результат, що відображається, у 1000 разів занижений.
Обчислює середньоквадратичну, середню та найімовірнішу швидкості молекул газу за температурою та молярною масою, а також середню енергію поступального руху на моль — за формулами кінетичної теорії.
Розрахуйте за законом Генрі, скільки газу розчиниться в рідині за заданого парціального тиску. Введіть тиск і сталу закону Генрі, щоб знайти концентрацію розчиненого газу, або розрахуйте тиск за відомою концентрацією.
Обчисліть середню довжину вільного пробігу молекул газу за температурою, тиском і діаметром зіткнення. Введіть параметри газу в будь-яких поширених одиницях і отримайте λ у нм, мкм, мм або м.
Обчисліть невідомий об’єм або кількість газу за законом Авогадро. Введіть початковий об’єм і кількість речовини, а також нову кількість або новий об’єм — і отримайте результат із повним розв’язком.
Порівняйте швидкості дифузії або ефузії двох газів. Введіть їхні молярні маси та, якщо відома, швидкість одного з газів. Калькулятор визначить відношення швидкостей або невідому швидкість за законом Грема.
Обчисліть тиск реального газу за рівнянням Ван дер Ваальса. Введіть кількість речовини, об’єм, температуру та сталі a і b, щоб дізнатися тиск, коефіцієнт стисливості Z і відхилення від закону ідеального газу.
Оберіть два елементи, щоб порівняти їх електронегативності. Калькулятор показує різницю та класифікує зв'язок як неполярний ковалентний, полярний ковалентний або йонний.
Оцініть зміну ентальпії (ΔH) хімічної реакції за середніми енергіями зв’язків. Введіть розірвані й утворені зв’язки у форматі «енергія × кількість» та дізнайтеся, чи є реакція екзотермічною або ендотермічною.
Введіть кількість атомів, зв’язаних із центральним атомом, і його неподілених електронних пар, щоб за теорією VSEPR визначити позначення AXE, геометрію електронних областей, форму молекули та приблизні валентні кути.
Обчисліть, наскільки піднімається (або опускається) рідина в капілярній трубці за законом Жюрена. Введіть поверхневий натяг, густину рідини, радіус трубки, краєвий кут і прискорення вільного падіння, щоб отримати висоту підняття в мм, см, м або дюймах.
Обчисліть порядок зв'язку молекули за кількістю зв'язувальних і роззв'язувальних електронів у її молекулярних орбіталях. Введіть Nb і Na, щоб отримати порядок зв'язку та зрозуміти, що він означає для міцності й стабільності зв'язку.
Калькулятор закону Брегга допомагає знайти відстань між площинами кристалічної ґратки, кут дифракції 2θ або довжину хвилі рентгенівського випромінювання за формулою nλ = 2d·sin θ. Введіть будь-які три з чотирьох величин — і відразу отримайте четверту.
Обчисліть питому площу поверхні за БЕТ (м²/г) для порошку або пористого матеріалу, знаючи ємність мономолекулярного шару, площу поперечного перерізу молекули та масу зразка. Можна вводити значення в молях, мілімолях або см³ (н. у.).
Розрахуйте дипольний момент за величиною заряду й відстанню між зарядами. Отримайте результат у дебаях і C·m та порівняйте його з показниками реальних молекул.
Введіть кількість атомів Карбону, Гідрогену, Нітрогену й галогенів із молекулярної формули, щоб визначити ступінь ненасиченості (DBE/IHD) — загальну кількість циклів і π-зв’язків у молекулі.
Обчисліть формальний заряд будь-якого атома у структурі Льюїса. Введіть кількість валентних електронів атома, незв’язувальних електронів і електронів зв’язку, щоб одразу отримати результат.
Розрахуйте відсоток сирого протеїну за даними зворотного титрування за методом К'єльдаля. Введіть об'єм титранту NaOH для холостої та дослідної проб, нормальність NaOH і наважку зразка.
Розрахуйте осмотичний тиск розчину за його молярною концентрацією, температурою та коефіцієнтом Вант-Гоффа за рівнянням π = iMRT. Результат подається в atm, kPa, mmHg і psi.
Обчисліть вміст сирової клітковини у відсотках від маси сухої проби. Введіть масу тигля з залишком до і після озолення, а також початкову масу сухої проби.
Обчисліть початкову швидкість ферментативної реакції за рівнянням Міхаеліса — Ментен. Введіть концентрацію субстрату, Km і Vmax, щоб отримати v0 та частку від Vmax.
Введіть рівноважні концентрації розчиненої речовини в органічній і водній фазах, щоб дізнатися коефіцієнт розподілу P, log P та відсоток речовини в кожному шарі.
Оцініть температуру плавлення (Tm) олігонуклеотиду ДНК за його послідовністю та концентрацією солі. Введіть один ланцюг (A, C, G, T) і концентрацію Na⁺, щоб отримати Tm та вміст GC.
Введіть значення pKa кислотних і основних груп молекули, щоб визначити її ізоелектричну точку (pI) — значення pH, за якого сумарний заряд дорівнює нулю. Розрахунок ґрунтується на рівнянні Гендерсона — Гассельбаха й показує внесок кожної групи в сумарний заряд.
Обчисліть число обертань ферменту (kcat) за Vmax та загальною концентрацією активного ферменту [E]t. Введіть швидкість у будь-яких поширених одиницях і отримайте kcat у с⁻¹, хв⁻¹ або год⁻¹.
Обчисліть п’ятиденне біохімічне споживання кисню (БСК₅) розведеної проби води за початковим і кінцевим розчиненим киснем, часткою розведення та необов’язковою поправкою на посів, згідно зі стандартним методом APHA 5210B.
Вкажіть часи утримування двох сполук і мертвий час колонки, щоб обчислити фактор селективності (α) та обидва фактори утримування й оцінити, наскільки добре колонка розділяє цю пару.
Введіть початкове та кінцеве головні квантові числа переходу електрона в атомі водню та отримайте довжину хвилі, частоту й енергію фотона спектральної лінії, а також її серію (Лайман, Бальмер, Пашен…).
Обчисліть кількість теоретичних тарілок (N) хроматографічної колонки за часом утримування та шириною піка — методом половинної висоти (USP/Ph. Eur.) або за базовою лінією. За потреби введіть довжину колонки, щоб також отримати висоту теоретичної тарілки (ВЕТТ).
Обчисліть фактор утримування k′ у хроматографії за часом утримування аналіту та мертвим часом колони. Введіть обидва часи в будь-яких одиницях — і отримаєте k′, приведений час утримування та інтерпретацію результату.
Обчислюйте енергію фотона за його довжиною хвилі або частотою. Введіть одне з цих значень — і отримайте енергію окремого фотона в джоулях та електронвольтах, а також енергію моля фотонів у kJ/mol.
Вкажіть молярний коефіцієнт поглинання, концентрацію та довжину оптичного шляху, щоб обчислити оптичну густину та відсоток пропускання розчину за законом Бера–Ламберта.
Вкажіть цільовий pH і сумарну буферну концентрацію в мМ, щоб оцінити потрібні кількості оцтової кислоти та тригідрату ацетату натрію для ацетатного буфера. Результати наводяться у % мас./об.
Розрахуйте буферну ємність (β) за концентраціями слабкої кислоти та спряженої з нею основи, pKa і pH. Введіть концентрації кислоти й основи, pKa та потрібне значення pH, щоб отримати β у mol/L на одиницю pH, діапазон ефективної дії буфера й оцінку його ефективності.
Обчисліть pH кислотно-основного буфера за pKa та кількістю кислоти і спряженої основи або визначте співвідношення основи й кислоти для заданого pH. Введіть pKa та концентрації, щоб одразу отримати результат.
Розрахуйте іонну силу розчину за молярною концентрацією та зарядом кожного розчиненого іона. Введіть дані для шести видів іонів і отримайте значення I у mol/L та внесок кожного іона.
У цьому розділі нічого не знайдено.
Шукати серед усіх калькуляторів